Interpretando curvas de solubilidad

1-La temperatura y los gramos de soluto cada 100g de agua

2-Aumenta la solubilidad a medida que aumenta la temperatura

3-Los 12G de soluto se van a disolver todos

4- Se formará una solución diluida porque se van a disolver los 12G de soluto

5-La cantidad minima de soluto que puede ser disuelta en 100g de agua son 37,5g

6-Se forma una solución saturada

7- El soluto extra quedará sin disolver

8- Se forma una solución saturada con soluto sin disolver

4-Los solidos se disuelven con altas temperaturas y los gases con temperaturas bajas.

5- Solidos: NaNO3(nitrato de sodio), KNO3 (nitrato de potasio), KCl (cloruro de potasio), NH4Cl (cloruro de amoníaco),KCIO3(clorato de potasio),NaCl(Cloruro de sodio) y KI (yoduro de potasio).

Gases: SO2(dióxido de azufre)
HCI (cloruro de Hidrógeno)
NH3(amoníaco)

6- Cuando aumenta la temperatura en los gases es más difícil que puedan disolverse las partículas. En los sólidos es más fácil ya que cuando aumenta la temperatura es mejor para el solvente.


Problemas:
1- En el café caliente se disuelve más rápido el azúcar por la temperatura.
2- Necesita una solución sobresaturada, para eso tiene que calentar más la mezcla.
3-

Mezcla, Mezcla... que algo quedará...

Mezcla, Mezcla... Que algo quedará...

2a) Si colocamos sulfato cúprico, el mismo se diluirá y el agua se tornara azul.
 b) Si se aumenta la cantidad de sulfato cúprico, el agua se tornara cada vez más azul.
3) Después del frasco N°7, el sulfato cúprico es incapaz de diluirse en su totalidad, dejando un excedente en el fondo del frasco.
4) Si ya que finalmente sí se torno azul el agua luego de diluir sulfato cúprico en ella

5)

6)

TP Diagrama de Flujo